Interacțiunea metalelor cu apa - Manualul chimistului 21
Chimie și tehnologie chimică
Interacțiunea metalelor cu apa
Proprietățile chimice ale apei. Apa este o substanță foarte reactivă. Interacționează cu oxizii metalelor și nemetalelor, formând hidrați bazici și acizi. Apa are proprietăți amfotere. Când interacționează cu alcalii, se comportă ca un acid, iar cu acizii ca o bază. Metalele active interacționează cu apa pentru a elibera hidrogen. De exemplu, potasiul și sodiul descompun apa fără încălzire, magneziul când sunt încălzite și fierul când sunt puternic încălzite. Ca urmare a prezenței ramurilor încărcate negativ ale norului de electroni în molecula de apă, este capabil să intre în compoziția compușilor de coordonare sub formă de liganzi cu formarea unei legături donor-acceptor (Cu(H20)4 ]804-H20.[c.13]
Apa este o substanță foarte reactivă. Oxizii multor metale și nemetale se combină cu apa, formând baze și acizi; unele săruri formează hidrați cristalini cu apa; cele mai active metale interacționează cu apa, eliberând hidrogen. Apa este un donor de electroni duri în reacțiile chimice cu interacțiunea donor-acceptor a reactivilor (Tabelul 6.2) și adesea acționează ca un reactiv activ în reacțiile controlate de sarcină (Sec. 6.2.2).[c.215]
Metale reactive la apă în oxid-> Sunt predominant ioni de hidroxoniu cu eliberare de hidrogen, în timp ce procesul de oxidare a acestora se desfășoară într-o mică măsură cu ioni metalici, care sunt eliberați într-o formă liberă.[c.144]
Metalele active interacționează cu apa, care acționează ca un agent oxidant. De exemplu[c.154]
Fenolftaleina din soluția rezultată devine purpurie. Acest lucru justifică similaritatea așteptată a calciuluicu metalele alcaline, acesta, ca și metalele alcaline, interacționează cu apa cu eliberarea de hidrogen. Hidroxidul său, ca hidroxidii de metale alcaline, este solubil în apă, adică este un alcalin.[c.133]
Majoritatea potențialelor electrozilor standard pot fi determinate experimental. Cu toate acestea, pentru metalele w, brad și w, brad-pământ, valorile lui E" sunt calculate doar teoretic, deoarece aceste metale interacționează cu apa.[c.232]
Metalele alcalino-pământoase reacţionează cu apa pentru a forma alcali[c.421]
În seria tensiunilor, metalele luate în considerare sunt situate în stânga hidrogenului și sunt dispuse în următoarea succesiune: Ka, Ba, Sr, Ca, Mg, Be. Ele sunt capabile să înlocuiască hidrogenul din acizi și apă, dar beriliul nu descompune apa, deoarece este acoperită cu o peliculă de oxid de protecție. Magneziul reacţionează cu apa foarte lent, iar reacţia este intensificată prin încălzire. Alte metale interacționează cu apa mai puternic.[c.422]
Aceste reguli au o serie de excepții. Astfel, N, K, Ba, Ca și Na nu pot fi utilizați în reacții de substituție în soluții apoase; aceste metale interacționează cu apa.[c.206]
Diferența dintre compoziția crustei și substanțele dizolvate ale apei de râu este vizibilă în special pentru aluminiu și fier în comparație cu alte metale (vezi Tabelul 3.8). Această diferență este rezultatul modului în care ionii metalici interacționează cu apa.[c.120]
Cum interacționează fierul, cobaltul și nichelul cu acizii azotic, sulfuric și clorhidric Cum interacționează aceste metale cu apa, cu soluții apoase de săruri[c.133]
Arsenidele metalice, de regulă, sunt substanțe solide și refractare, insolubile în apă și în solvenți organici, cu excepția arseniurilor metalelor alcaline și alcalino-pământoase,interacționând cu apa pentru a forma hidroxidul metalului corespunzător și hidrogenul arsenic. Arsenidele de metale alcalino-pământoase sunt descompuse de apă ceva mai lent decât arseniurile de metale alcaline. Acizii diluați se descompun destul de repede. Arsenidele altor metale se descompun numai cu acizi. Când arsenidele metalice sunt tratate cu soluții de agenți oxidanți, în funcție de capacitatea lor de oxidare, se formează acid arsenic sau arsenic sau amestecuri ale acestora.[c.19]
Din același motiv, dacă doriți să dați un exemplu de reacție dintre un oxid bazic și un acid, nu trebuie să luați oxid de calciu și acid sulfuric. Mult mai de succes ar fi, să zicem, oxidul de calciu și acidul clorhidric sau oxidul de magneziu și acidul sulfuric. Dând un exemplu de reacție de substituție între un metal și o sare a unui metal mai puțin activ, nu ar trebui să luăm un metal activ care interacționează cu apa - în acest caz, pe lângă reacția care ne interesează, vor avea loc și altele. , în urma căreia compoziția produselor va deveni mai complicată.[c.95]
Metalele alcaline interacționează cu apa cu o explozie, însoțită de împrăștierea metalului.[c.176]
Carburele metalelor alcaline interacționează cu apa cu o explozie și eliberare de carbon conform reacției[c.319]
Ei au 25 de electroni în stratul exterior de electroni. Starea lor de oxidare este constantă și egală cu +2. Activitatea chimică de la beriliu la bariu crește. Ele formează oxizi de EO cu oxigenul, iar unii dintre ei, cum ar fi bariul, dau peroxid de BaOg. Metalele alcalino-pământoase interacționează cu apa la temperaturi obișnuite, magneziul reacţionează cu ea numai când este încălzit[c.94]
Apa este o substanță foarte reactivă. Oxizii multor metale și nemetale se combină cu apa, formând baze și acizi, se formează unele sărurihidrați cristalini (vezi 75) cu apa, cele mai active metale interacționează cu apa cu eliberarea de hidrogen.[c.204]
Apa intră în interacțiuni chimice cu multe substanțe. Când apa se combină cu oxizi, se formează baze sau acizi. Metalele active interacționează cu apa pentru a elibera hidrogen. Apa catalizează multe reacții chimice. Proprietățile chimice ale apei se datorează în mare măsură capacității sale de a se disocia electrolitic în ioni de hidrogen și hidroxid.[c.371]
În metoda Lassalne, aproximativ 100 mg dintr-o probă de polimer, împreună cu aceeași cantitate de sodiu metalic tăiat, se pun într-un microtub și se încălzesc până când sodiul se topește, apoi se adaugă încă câteva mg din probă și se încălzește la căldură roșie. . O eprubetă de sticlă încinsă este adusă într-un pahar, unde în prealabil se toarnă 25 ml de apă, iar eprubeta se crăpă. Produșii de reacție intră în soluție, metalul nereacționat interacționează cu apa. Soluția apoasă rezultată este încălzită timp de 1 minut la fierbere, filtrată și apoi utilizată ca soluție de lucru. În soluția rezultată, prezența heteroatomilor - halogeni și azot este determinată calitativ. Deci, dacă, la adăugarea unei soluții de azotat de argint într-o soluție, se observă formarea acidului azotic și a unui precipitat floculent alb, care se dizolvă din nou la introducerea amoniacului, acest comportament este caracteristic pentru C1.[c.35]
Acest metal este cesiu (tradus din latină - albastru deschis). Cesiul arde pentru a forma sgO care conține impurități ale altor compuși oxigenați ai cesiului. Punctul de topire al cesiului este de 28,7 °C. Metalul interacționează cu apa[c.221]
Interacțiunea cu umiditatea aerului poate fi de natură pur fizică (umidificare, dizolvare), darumiditatea absorbită poate duce și la o reacție chimică ireversibilă. Deci, sulfurile, nitrururile, fosfurile metalelor alcaline și alcalino-pământoase sunt descompuse de apă cu formarea de hidruri toxice.hidrogen (care amenință să explodeze).[c.79]
Vezi paginile în care este menționat termenulInteracțiunea metalelor cu apa :[c.616] [c.260] [c.83] [c.283] [c.283] [c.193 ] [ c.329] [c.270] [c.582] Manual de chimie generală 1963 (0) -- [c.82]